Abstract
En examinant une serie de composes homologues tels que, les hydrocarbures,
les alcools, les acides organiques, etc. on remarque les points d'ebullition
et de fusion croissent avec la masse moleculaire, Neanmoins, il n'ya aucune
relation simple entre le point d'ebullition, ou le point de fusion et la grandeur
moleculaire en comparant des molecules de types differents.
L'alignement des molecules, par suite de l'attraction, augmente la masse
moleculaire reelle, par rapport a ce qu'elle serait en l'absence de ces forces
intermoleculaires.
Les liaisons de VAN DER WAALS ne permettent pas d'interpreter les
proprietes de certains liquides purs dans lesquels se manifestent des association
moleculaires beaucoup plus stables. ces composes presentent en particulier des
points d'ebullition anormalement eleves, des chaleurs de vaporisation superieures
a celles des liquides normaux, etc.
C'est le cas de l'eau, de l'ammoniac, de l'acide fluorhydrique, des alcools,
des amines, des acides carboxyliques, etc.
On explique la stabilite relative de ces associations en faisant intervenir
une liaison intermoleculaire s'effectuant par l'intermediaire d'un atome d'hydrogene
de I'une des molecules.
D'une facon generale, peuvent s'unir a l'hydrogene par ce mode de liaison
les atomes de faibles dimensions et fortement electronegatifs, soit par ordre de
force decroissante de liaison, le fluor, I'oxygene, l'azote, le chlore et le soufre.
Dans certains cas, on observe l'existence de liaisons hydrogenes intramo,
leculaires . ce phenomene porte le nom de chelation. II en resulte des anomalies
dans les proprietes physiques et chimiques.
L'un des exemples typiques est celui de l'acide salicylique,
II apparait, ala lumiere des etudes physicochimiques (spectres moleculaires,
diffraction des rayons X) que la liaison hydrogene est une liaison polaire et
entre ainsi dans le cadre des liaisons physiques intermoleculaires.
Sa grande stabilite est due, principalement, a l'attraction electrostatique
qUI prend une valeur relativement grande lorsque I'hydrogene se trouve uni aun
atome (A) fortement electronegatif et de faible diametre.
La molecule A- H est fortement polarisee et constitue un dipole :
H - A … H - A
Si le diametre de (A) est faible, I'hydrogene d'une deuxieme molecule
pourra se rapprocher suffisamment du centre de gravite des charges negatives
pour que l'attraction qui en resulte soit plus forte que la repulsion s'exercant
entre les charges 0- de ces deux molecules.
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